モリブデン酸アンモニウム

モリブデン酸アンモニウム

IUPAC名 Ammonium docosaoxoheptamolybdate(6–)
別称 Ammonium molybdate Ammonium paramolybdate (see text)
識別情報
CAS登録番号	12027-67-7, 12054-85-2 (四水和物)
PubChem	71306766
ChemSpider	23786
UNII	21Y68J178E, OGI154X474 (四水和物)
EC番号	234-320-9
SMILES [NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[O-][Mo](=O)(=O)[O-].[O-][Mo](=O)(=O)[O-].[O-][Mo](=O)(=O)[O-] [NH4+].[NH4+].[NH4+].[Mo]3479%12[O+]1[Mo]25([O-])([O-])O[Mo]1%10([O-])([O-])O[Mo]%11([O-])([O-])(O[Mo]8([O-])([O-])(O[Mo]6([O-])([O-])(O[Mo]([O-])([O-])(O2)(O3)[O++]456)[O+]78)[O++]9%10%11)O%12.[NH4+].[NH4+].[NH4+]
InChI InChI=1S/7Mo.6H3N.24H2O/h;;;;;;;61H3;241H2 Key: QGAVSDVURUSLQK-UHFFFAOYSA-N InChI=1/7Mo.6H3N.24H2O/h;;;;;;;61H3;241H2 Key: QGAVSDVURUSLQK-UHFFFAOYAC
特性
化学式	(NH₄)₆Mo₇O₂₄
モル質量	1163.9 g/mol 1235.86 g/mol (四水和物)
外観	白色固体
密度	2.498 g/cm³
融点	~90 ˚C (水分子喪失) 190 °C (分解)
水への溶解度	65.3 g / 100 ml (四水和物)
危険性
安全データシート(外部リンク)	External MSDS
主な危険性	Irritant
NFPA 704	0 2 0
引火点	Non-flammable
関連する物質
その他の陰イオン	オルトモリブデン酸アンモニウムジモリブデン酸アンモニウム
その他の陽イオン	パラモリブデン酸カリウム
関連物質	酸化モリブデン(VI) モリブデン酸
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

モリブデン酸アンモニウム(Ammonium heptamolybdate)は、化学式(NH₄)₆Mo₇O₂₄の無機化合物である。通常は四水和物として見られ、二水和物も知られている。無色の固体で、単にAmmonium molybdateとも言うが、その場合、オルトモリブデン酸アンモニウム(NH₄)₂MoO₄やその他の化合物を指すこともある。最も一般的なモリブデン化合物の1つである^[1]。

合成

過剰量のアンモニアを含む水溶液に酸化モリブデン(VI)を溶解し、溶液を室温で蒸発させることで容易に生成する。溶液が蒸発する間にアンモニアはなくなる。この方法により、モリブデン酸アンモニウムの四水和物でできた6面の透明なプリズムができる^[2]。

パラモリブデン酸アンモニウムの溶液は酸と反応し、モリブデン酸とアンモニウム塩を生じる。濃縮した溶液のpHの値は、5から6の間である。

構造

インバー・リンドクヴィストにより最初に結晶構造が解析されたが、その後、再解析された^[3]。全てのMo中心は八面体である。オキシド配位子はいくつかが末端にあり、いくつかが二重架橋しており、若干が三重架橋している。

利用

水溶液（色素、河川水、海水等）中のリン酸塩、ケイ酸塩、ヒ酸塩、鉛の定量に用いる分析試薬^[4]
金属モリブデンとセラミックスの製造
脱水素脱硫結晶の生成
金属の固定
電気めっき
穀物の肥料
3-5%濃度でトレハロースの存在下で生体用電子顕微鏡のネガティブ染色^[5]、または飽和濃度でクライオネガティブ染色^[6]^[7]
フレーデ試薬の成分としてレクリエーショナルドラッグの検出

安全性

モリブデン酸は通常毒性が低く、これまで事故はほとんど報告されていない^[1]。

出典

^ ^a ^b Sebenik, Roger F.; et al. (2005), "Molybdenum and Molybdenum Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007。
^ L. Svanberg & H. Struve, J. pr. Ch. 44 [1848], p. 282; cited in Gmelin's Handbuch für Anorganische Chemie, 53, p. 255.
^ ^a ^b Evans, H.T., Jr.; Gatehouse, B. M.; Leverett, P. "Crystal Structure of the Heptamolybdate(VI) (paramolybdate) ion, (Mo₇O₂₄)⁶⁻, in the ammonium and potassium tetrahydrate salts" Journal of the Chemical Society. Dalton Transactions, Inorganic Chemistry1975, p.505-p514.
^ Parsons, T.; Maita, V. & Lalli, C. (1984). A manual of chemical and biological methods for seawater analysis. Oxford: Pergamon.
^ Harris, J. R. and Horne, R. W. 1991. "Negative staining", in Harris J. R. (Ed.), Electron Microscopy in Biology, Oxford University Press, Oxford.
^ Adrian, Marc; Dubochet, Jacques; Fuller, Stephen D.; Harris, J. Robin (1998). “Cryo-negative staining”. Micron 29 (2–3): 145–160. doi:10.1016/S0968-4328(97)00068-1. PMID 9684350.
^ De Carlo, S.; El-Bez, C.; Alvarez-Rúa, C.; Borge, J.; Dubochet, J. (2002). “Cryo-negative staining reduces electron-beam sensitivity of vitrified biological particles”. Journal of Structural Biology 138 (3): 216–226. doi:10.1016/S1047-8477(02)00035-7. PMID 12217660.

表話編歴モリブデンの化合物
二元化合物	MoBr₂ MoBr₃ MoBr₄ MoCl₂ label=MoCl₃ MoCl₄ MoCl₅ MoF₃ MoF₄（英語版） MoF₅ MoF₆ MoI₂ MoI₃ MoI₄ MoO MoO₂ MoO₃ MoS₂ MoS₃（英語版） MoSi₂
多元化合物	Mo₂(C₅H₅)₂(CO)₆ Mo(CH₃COO)₂ Mo(CO)₆ Mo(OH)₃ Mo(OH)₅
カテゴリ

表話編歴アンモニウムの化合物
二元化合物	NH₄Br NH₄Cl NH₄F NH₄I NH₄I₃ NH₄N₃ (NH₄)₂S (NH₄)₂Se
三元化合物	(NH₄)₃AlF₆ (NH₄)₃AsO₄ NH₄BF₄ NH₄BrO₃ NH₄BrO₄ NH₄ClO₃ NH₄ClO₄ NH₄CN (NH₄)₂CO₃ (NH₄)₂C₂O₄ (NH₄)₂CrO₄ (NH₄)₂Cr₂O₇ NH₄HF₂ NH₄HS NH₄IO₃ NH₄IO₄ NH₄MnO₄ (NH₄)₂MoO₄ NH₄NO₂ NH₄NO₃ NH₄PF₆ (NH₄)₂[PtCl₄] (NH₄)₂[PtCl₆] (NH₄)₃PO₄ NH₄ReO₄ (NH₄)₂RuO₄ (NH₄)₂SeO₄ (NH₄)₂SiF₆ (NH₄)₂SO₃ (NH₄)₂SO₄ (NH₄)₂S₂O₃ (NH₄)₂S₂O₈ NH₄TcO₄ (NH₄)₂TeO₄ NH₄VO₃ (NH₄)₂WO₄
四元・五元化合物	CH₃COONH₄ HCOONH₄ NH₄HCO₃ NH₄H₂PO₄ (NH₄)₂HPO₄ NH₄HSeO₄ NH₄HSO₃ NH₄HSO₄ NH₄OCN NH₄SCN NH₄SO₃NH₂
カテゴリ:アンモニウム塩