Europium(III) klorida

Europium(III) klorida

Nama
Nama IUPAC Europium(III) klorida Europium triklorida
Penanda
Nomor CAS	10025-76-0 Y 13759-92-7 (heksahidrat) N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	23194 Y
Nomor EC
PubChem CID	24809
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	LP6WL6W368 N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2041965
InChI InChI=1S/3ClH.Eu/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Y Key: NNMXSTWQJRPBJZ-UHFFFAOYSA-K Y InChI=1/3ClH.Eu/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: NNMXSTWQJRPBJZ-DFZHHIFOAZ
SMILES Cl[Eu](Cl)Cl
Sifat
Rumus kimia	EuCl3
Massa molar	258,323 g/mol 366,41 g/mol (heksahidrat)
Titik lebur	632 °C (1.170 °F; 905 K) terurai
Kelarutan dalam pelarut lain	Larut
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal (jenis UCl3), hP8
Grup ruang	P63/m, No. 176
Geometri koordinasi	Prisma trigonal bertudung-tiga (9-koordinat)
Senyawa terkait
Anion lain	Europium(III) oksida
Kation lainnya	Samarium(III) klorida Gadolinium(III) klorida
Senyawa terkait	Europium(II) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Europium(III) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus EuCl₃. Bentuk anhidrat memiliki rupa padatan berwarna kuning. Karena bersifat higroskopis, senyawa ini dengan cepat menyerap air untuk membentuk kristal heksahidrat putih, EuCl₃·6H₂O, yang tidak berwarna. Senyawa ini digunakan dalam banyak penelitian.

Pembuatan

Pereaksian Eu₂O₃ dengan HCl encer menghasilkan europium klorida terhidrasi (EuCl₃·6H₂O). Bila dipanaskan, bentuk terhidrasi ini tidak menghasilkan bentuk anhidrat, tetapi einsteinium oksiklorida. EuCl₃ anhidrat sering dibuat melalui "rute amonium klorida," dimulai dari Eu₂O₃^[1][2] atau europium klorida terhidrasi (EuCl₃·6H₂O) dengan memanaskannya secara hati-hati hingga suhu 230 °C.^[3] Metode ini menghasilkan (NH₄)₂[EuCl₅]:

10 NH₄Cl + Eu₂O₃ → 2 (NH₄)₂[EuCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

EuCl₃·6H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂[EuCl₅] + 6 H₂O

Bentuk pentaklorida terurai secara termal menurut persamaan berikut:

(NH₄)₂[EuCl₅] → 2 NH₄Cl + EuCl₃

Reaksi termolisis berlangsung melalui perantara (NH₄)[Eu₂Cl₇].

Reaksi

Europium(III) klorida adalah prekursor untuk senyawa europium lainnya. Senyawa ini dapat dikonversi ke bis(trimetilsilil)amida logam yang sesuai melalui metatesis garam dengan litium bis(trimetilsilil)amida.^[4] Reaksi ini dilakukan dalam THF dan membutuhkan waktu refluks.

EuCl₃ + 3 LiN(SiMe₃)₂ → Eu(N(SiMe₃)₂)₃ + 3 LiCl

Eu(N(SiMe₃)₂)₃ adalah bahan awal untuk kompleks koordinasi yang lebih rumit.

Reduksi dengan gas hidrogen melalui pemanasan menghasilkan EuCl₂. Reaksi ini telah digunakan untuk membuat senyawa organologam dari europium(II), seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)europium(II).^[5][6] Europium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan garam europium lainnya.

Struktur

Dalam keadaan padat, senyawa ini mengkristal dalam motif UCl₃. Pusat Eu memiliki bilangan koordinasi 9.^[7]

Bibliografi

• Weast, R. C., ed. (1972). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-53). Cleveland, OH: Chemical Rubber Co. 

Referensi